Protecţii galvanice împotriva coroziunii – cuprarea

Protec?ii galvanice ?mpotriva coroziunii – cuprarea:

Procesele chimice la electroliz?:

Electroliza este procesul de descompunere permanent? a unei substan?e sub ac?iunea curentului electric. Transform?rile chimice care se produc ?n timpul electrolizei, pot fi foarte fregvente, ?n func?ie de natura ?i starea electrolitului, de natura solventului, de natura materialului din care se confec?ioneaz? electrodele ?i de prezen?a altor substan?e ?n solu?ia sau topitura electrolitului.
Electroliza se efectueaz? ?ntr-un sistem numit celul? de elctroliz?, care se prezint? ?n figura 1 ?i se compune din urm?toarele:
O cuv? de sticl?, sau din alt material adecvat C1 de dimensiuni potrivite, ?n care se pune solu?ia sau topitura electrolitului E;
Dou? buc??i metalice a ?i k, legate la o surs? exterioar? de curent continuu B;
Un ampermetru A;
Un voltmetru V;
Un ?nterup?tor I;
Un reostat R;
La baza oric?rei electrolize se afl? un proces de oxidoreducere care ?ncepe odat? cu ?nchiderea circuitului ?i const? din orientarea ?i deplasarea ionilor spre cele dou? buc??i metalice, ?n func?ie de sarcina lor, de polaritatea pl?cilor de metal. Prin plac? cu poten?ialul pozitiv a care se numeste anod?, se vor deplasa ionii cu sarcina negativ?, iar anionii spre placa cu poten?ial negativ k, numit? catod?. Pe catod? exist? un exces de electroni care determin? desc?rcarea ionilor pozitivi, fiind ?n acest fel reduc?toare.
Aceste procese, care se petrec cu schimb de electroni, se numesc procese primare ?i sunt procese de oxidoreducere. ?n general electroliza nu r?m?ne la forma sa primar?. Ea este ?nso?it? de cele mai multe ori de procese secundare, ca rezultat al diferitelor reac?ii ce au loc ?n jurul electrodelor ?ntre produsele de elctroliz?, electrolit ?i solvent, etc.
Exemplific?nd pentru cazul electrolitului unei solu?ii concentrate de acid clorhidric folosind electroda de platin?, care nu reac?ioneaz? cu produ?ii electrolizei, la electrode vor avea loc urm?toarele procese:
 EMBED Equation.3 

La catod? (-):  EMBED Equation.3 
 ( proces primar );
 EMBED Equation.3 
 ( proces secundar );
La anod? (+):  EMBED Equation.3 
 ( proces primar );
 EMBED Equation.3 
 ( proces secundar );
Dac? se pune electrolizei o solu?ie de sulfat de cupru  EMBED Equation.3 
 folosind electroda de cupru, reac?iile care au loc la acestea sunt urm?toarele ?n cazul cupr?rii:
La catod? (-):  EMBED Equation.3 
 ( se depune ).
La anod? (+):  EMBED Equation.3 
 ( anoda se dizolv? ).

Legile cantitative ale electrolizei:
Studiind rela?ia dintre cantitatea de electricitate care pleac? printr-un electrolit ?i cantitatea de substan?? transformat? ?ntr-un interval de timp bine precizat, M. Faraday, descoper? ?ntre anii 1882 – 1933, “Legile fundamentale ale electrolizei”, care se enun?? astfel:
Cantit??ile de substan?? transformate la electrode ?n timpul electrolizei sunt propor?ionale cu cantitatea de electricitate trecut? prin solu?ia sau topitura de electrolit.
La trecerea aceleia?i cantit??i de electricitate prin solu?iile sau topiturile diver?ilor electroli?i, cantit??ile fiec?ruia dintre substan?ele transformate la electrode sunt propor?ionale cu echivalen?ii lor chimici, pentru depunerea unui echivalent-gram de substan?? fiind nevoie de 96,496 coulombi.
Prin urmare, pentru transformarea unui echivalent-gram de substan?? la electrode, prin electrolit trebuie s? treac? un curent de 1 amper timp de 26,8 ore, un curent de 2 amperi timp de 13,4 ore, un curent de 26,8 am...