Izotopii

Izotopii

Una din dou? sau mai multe specii de atomi, av?nd acela?i num?r atomic, constituind acela?i element, dar care difer? prin num?rul de mas?. Num?rul atomic este echivalent cu num?rul de protoni din nucleu, iar num?rul de mas? este suma protonilor ?i neutronilor din nucleu, izotopii aceluia?i element diferind unul de altul prin num?rul de neutroni din nucleu.
Experimentele de la ?nceputul secolului XX indicau faptul c? substan?ele chimice care nu puteau fi separate chimic difer? una de cealalt? numai prin structura nucleului. Fizicianul englez Sir Joseph Thomson a demonstrat ?n anul 1912 existen?a izotopilor stabili transmi??nd neon printr-un tub desc?rcat ?i deviind ionii de neon prin c?mpuri magnetice ?i electrice; acest lucru a demonstrat faptul c? elementul stabil neon exist? ?n mai multe forme. Thomson a descoperit doi izotopi de neon: unul cu num?rul de mas? 20, iar altul cu num?rul de mas? 22.
Experimentele de mai t?rziu arat? c? neonul ?n stare natural? este alc?tuit ?n propor?ie de 90% din neon-20 (izotopul cu masa 20), 9.73% din neon-22 ?i 0.27% din neon-21. Cercet?rile asupra izotopilor au fost continuate de c?tre mul?i oameni de ?tiin??, remarcabil ar fi fizicianul englez Francis William Aston; munca acestora ?n descoperirea ?i studierea izotopilor a fost accelerat? prin folosirea spectrografului.
Se ?tie c? majoritatea elementelor ?n stare natural? sunt alc?tuite din doi izotopi. Printre excep?ii ?nt?lnim beriliul, aluminiul, fosforul ?i sodiul. Masa atomic? a unui element este media dintre masele atomice sau numerele de mas? ale izotopilor. De exemplu clorul, cu masa atomic? 35.457, este alc?tuit din clor-35 ?i clor-37, primul fiind ?nt?lnit ?n propor?ie de 7...