Atomul

Atomul



a t o m u l


 Atomul este cea mai mic? particul? a unui element chimic. Diametrul atomului este cuprins, aproximativ ?ntre 0,8 Å pentru elementele u?oare ?i 3 Å pentru elemnetele grele. ?n contrast cu vechea lor reprezentare, atomii au o structur? complex?, c?reia i se datoreaz? varietatea propriet??ilor fizice ?i chimice. ?n antichitate atomul a fost reprezentat de g?nditori mate-riali?ti, ca Leu-cip, Democrit, Epicur ?i Aris-totel. Conform teoriei lui Aris-totel: „ orice corp poate fi divizat ?n p?rticele oric?t de mici f?r? ca prin aceasta s? i se altereze substan?a. Nu se poate ar?ta o parte at?t de mic? dintr-o m?rime, ?nc?t din ea s? nu mai putem ob?ine, prin diviziune, una ?i mai mic? ”.
De-a lungul evolu?iei cuno?tin?elor acumulate ?i a tehnicii aflate la dispozi?ia omului s-au creat mai multe modele a ceea ce se credea a fi modelul perfect al atomului.
MODELUL SFERIC Conform acestui model, atomilor le revin urm?toarele propriet??i: atomii au form? sferic?, atomii sunt complet elastici (la o ciocnire cu al?i atomi energia lor cinetic? nu se transform? ?n alte forme de energie) ?i atomii aceluia?i fel de substan?? au aceea?i m?rime ?i aceea?i mas?. Atomii au fost deci imagina?i ca mici particule sferice ?n care masa este distribuit? omogen. Reprezentarea atomului caracteri-zat? prin cele 3 propriet??i enumerate se nume?te modelul sferic al atomului.
MODELUL ATOMIC THOMSON ?n anul 1904 J.J. Thomson (1856-1940) a dezvoltat un model conform c?ruia atomul const? dintr-o mas? ?nc?rcat? pozitiv ?i distribuit? omogen sub form? de sfer?. ?n aceast? mas? sunt ?ncorporate ?n unele locuri sfere mult mai mici, cu sarcin? negativ? – electronii. Num?rul lor este at?t de mare ?nc?t sarcina lor negativ? total? este egal? cu sarcina pozitiv? a restului atomului. De aceea, ?n exterior atomul este neutru din punct de vedere electric. C?nd se separ? un electron, restul atomului r?m?ne pozitiv. Cu ajutorul acestui model atomic, se explic? de ce la condic?ia electric? ?n metale particip? electronii ?i nu atomii reziduali.
MODELUL ATOMIC RUTHERFORD
O extindere a modelului lui Thomson a fost ?ntreprins? ?n 1911 de c?tre Rutherford (1871-1937). Baz?ndu-se pe experien?ele lui H. Hertz, Lenard, Geiger, Rutherford a elaborat un model atomic nou care are urm?toarele propriet??i: aproape toat? masa atomului este concentrat? ?n interior ?ntr-un volum mic, nucleul atomic. Acest nucleu atomic are un diametru de 10-14 - 10-15 fa?? de diametrul de 10-9 - 10-10 m al ?ntregului atom; nucleul este ?nc?rcat pozitiv. El este ?nconjurat de un ?nveli? de electroni care fac ca, fa?? de exterior, atomul s? fie neutru din punct de vedere electric; electronii sunt re?inu?i de nucleu prin for?e electrostatice. O mi?care circular? ?n ?nveli? ?mpiedic? electronii s? cad? pe nucleu. Atrac?ia electrostatic? ac?ioneaz? ca for?? centripet?. Rutherford a calculat traiectorii hiperbolice pentru cazul unei particule ?n c?mpul unui nucleu atomic. El a ob?inut o ecua?ie care descrie ?mpr??tierea unui fascicul paralel de raze ? la trecerea printr-o foi?? metalic? de aur. Cu ajutorul acestei ecua?ii s-a demonstrat c? num?rul de ordine care ?i revine unui element chimic ?n sistemul periodic este egal cu num?rul de sarcin? Z al nucleului s?u. Prin reprezentarea atomului dat? de Rutherford s-a introdus pentru prima dat? no?iunea de nucleu atomic. El prime?te Premiul Nobel pentru chimie ?n 1908.
Datele experimentale privind structura complex? a atomului au fost cele legate de: descoperirea electronului, descoperirea nucleului, a nivelelor energetice. Exi...